C

【分析】

W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序數依次增大的短周期元素。 W 、 X 的最簡單氫化物及 Y ²⁺ 、 Z ³⁺ 均具有相同的電子數， W 、 X 一定位于 Y 、 Z 的上一周期。

【詳解】

A ． W 、 X 的最簡單氫化物及 Y ²⁺ 、 Z ³⁺ 均具有相同的電子數， W 、 X 一定位于 Y 、 Z 的上一周期，故 A 錯誤；

B ． 電子層結構相同的離子，原子序數大的，半徑反而小，離子半徑： Y ²⁺ >Z ³⁺ ，故 B 錯誤；

C ．若 X 為 O , W 為 N ，則沸點：水大于氨氣，故 C 正確；

D ． Y 、 Z 的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂和氫氧化鋁，二者均屬于弱堿，故 D 錯誤；

故選 C 。

C

【分析】

X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 五種短周期元素的原子序數依次增大 ,X 是元素周期表中原子半徑最小的元素，則 X 為 H 元素； Y 、 R 同主族， Z 、 W 、 R 同周期， Y 原子的最外層電子數是次外層的 3 倍，則 Y 為 O 元素、 R 為 S 元素； Z 是常見的金屬，電子層數等于主族序數，則 Z 為 Al 元素； W 單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料，則 W 為 Si 元素。

【詳解】

A ．鋁離子和硫離子在溶液中因發生雙水解反應無法共存，故 A 錯誤；

B ．二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故 B 錯誤；

C ．同周期元素，從左到右原子半徑原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑按 H 、 O 、 S 、 Si 、 Al 的順序依次增大，故 C 正確；

D ．水分子間能形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，則水分子間的作用力強于硫化氫，沸點高于硫化氫，故 D 錯誤；

故選 C 。

A

【分析】

根據結構式可判斷 Y 可以形成 4 個共價鍵，位于第 Ⅳ A 族， W 可形成 2 個共價鍵，位于第 VI A 族，根據 W 、 X 、 Y 、 Z 為原子序數依次增大的前 20 號主族元素可知， W 是 O ， Y 是 Si ， Z 可形成帶 2 個正電荷的陽離子，則 Z 是 Ca ， X 可以形成 1 個共價鍵，所以 X 是 F ，據此解答。

【詳解】

A ．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑： Ca ＞ Si ＞ F ，即 Z ＞ Y ＞ X ， A 錯誤；

B ．元素非金屬性： F ＞ O ＞ Si ，即 X ＞ W ＞ Y ， B 正確；

C ． X 的最簡單氫化物的水溶液為氫氟酸，是一種弱酸， C 正確；

D ．化合物 SiO ₂ 與 CaF ₂ 中所含化學鍵的類型不同，前者是共價鍵，后者是離子鍵， D 正確；

答案選 A 。

D

【分析】

組成空氣的主要成分是氮氣和氧氣，根據原子序數 Z ＞ Y ，則 Y 為 N 元素， Z 為 O 元素， W 的原子半徑是短周期元素中最大的，則 W 是 Na 元素， M 的結構式中， X 可以形成一條共價鍵，且 X 是原子序數最小的，則 X 是 H 元素。

【詳解】

A ． M 中 H 原子只能達到 2 電子穩定結構， A 項不符合題意；
B ．形成的化合物是 NH ₃ 和 H ₂ O ，元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，非金屬性 O ＞ N ，則穩定性： H ₂ O ＞ NH ₃ ，即 Z ＞ Y ， B 項不符合題意；

C ． N ^3- 、 O ^2- 、 Na ⁺ 的電子層數相同，根據 “ 序小徑大 ” 的規律，半徑大小為 N ^3- ＞ O ^2- ＞ Na ⁺ ，即 Y ＞ Z ＞ W ， C 項不符合題意；

D ． M 為 NH ₂ OH ，其中 H 是 +1 價， O 是 -2 價，則 N 是 -1 價， D 項符合題意；

故正確選項為 D 。

C

【詳解】

價電子構型為 2s ² 2p ⁵ 的元素是 9 號元素 F ，

A ．短周期元素中原子半徑最小的元素是 H ，故 A 錯誤；

B ． F 的原子序數為 9 ，最外層電子數為 7 ，故 B 錯誤；

C ．非金屬性越強，氫化物越穩定，則 F 在短周期元素中氣態氫化物最穩定，故 C 正確；

D ．核外電子的運動狀態均不同，則基態原子核外電子共有 9 種運動狀態，故 D 錯誤。

故選 C 。