2021-2022學年高中化學練習試題含解析
高中
整體難度：中等
2022-03-22
題號
一
二
三
四
五
評分
一、選擇題 (共32題)
添加該題型下試題
1.
下列對實驗現象的解釋或結論正確的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
| A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成 C 、 SO 2 和 CO 2 等 |
| B | 向某溶液中加入鹽酸酸化的 BaCl 2 溶液 | 有白色沉淀產生 | 該溶液中一定含有 |
| C | 向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 | 溶液分層；上層呈橙紅色，下層幾乎無色， | 苯和溴水發生取代反應，使溴水褪色 |
| D | 向濃度均為 | 出現黑色沉淀 | |
A ． A B ． B C ． C D ． D
難度：
知識點：硫酸
使用次數：280
【答案】
A
【解析】
【詳解】
A ．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，說明生成 C 單質，濃硫酸具有脫水性，體積膨脹，放出有刺激性氣味氣體，說明有 和
生成，濃硫酸具有強氧化性，選項 A 正確；
B ．向某溶液中加入鹽酸酸化的 溶液，有白色沉淀產生，還可能含有
，選項 B 錯誤；
C ．苯和溴水不能發生取代反應，是苯萃取了濃溴水中的 而使溴水褪色，故溶液分層；上層為溴的苯溶液，呈橙紅色，下層為水層，幾乎無色，選項 C 錯誤；
D ．向濃度均為 和
混合溶液中滴加少量
溶液，出現黑色沉淀，說明
，選項 D 錯誤。
答案選 A 。
2.
研究電化學腐蝕及防護具有重大意義。鐵片在海水中發生腐蝕的模擬裝置如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A ．鐵片作負極，被腐蝕
B ．將海水換成蒸餾水，鐵片腐蝕速率減慢
C ．碳棒上發生的電極反應為
D ．將碳棒換成鋅片，鐵片不易被腐蝕
難度：
知識點：原電池
使用次數：100
【答案】
C
【解析】
【分析】
根據圖中信息可知，裝置為原電池，鐵片為負極，碳棒為正極，據此分析解題。
【詳解】
A ．鐵片作負極，被腐蝕， A 正確；
B ．將海水換成蒸餾水不含電解質，鐵片腐蝕速率減慢， B 正確；
C ．海水為中性，碳棒上發生吸氧腐蝕，電極反應為 ， C 錯誤；
D ．將碳棒換成鋅片，鐵片不易被腐蝕，鋅片比鐵活潑，鋅片做負極， D 正確；
答案選 C 。
3.
用黃銅灰渣 ( 含有 Cu 、 Zn 、 CuO 、 ZnO 及少量 FeO 、 Fe 2 O 3 ) 生產晶體 Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O 的流程如圖所示，下列說法正確的是
A ． “ 浸取 ” 時使用濃硫酸可加快反應速率
B ．濾液 II 中一定含 Zn 2+ 、 Fe 2+ 、 SO 離子
C ．若制得純度較高的 Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O ，反應中所加 Zn 需過量
D ．將 Cu(NO 3 ) 2 溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到 Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O
難度：
知識點：影響化學反應速率的因素
使用次數：203
【答案】
B
【解析】
【分析】
黃銅灰渣含有 Cu 、 Zn 、 CuO 、 ZnO 及少量 FeO 、 Fe 2 O 3 ，加入稀硫酸， Cu 不溶于稀硫酸，濾渣 Ⅰ 是 Cu ； Zn 、 CuO 、 ZnO 、 FeO 、 Fe 2 O 3 和硫酸反應生成 Zn 2+ 、 Cu 2+ 、 Fe 2+ 、 Fe 3+ ，銅把少量的 Fe 3+ 還原為 Fe 2+ ，加入適量的鋅粉，把 Cu 2+ 還原為 Cu ，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅溶液，蒸發濃縮、冷卻到 30℃ 以上結晶、過濾得到 Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O 。
【詳解】
A ．濃硫酸中氫離子濃度小， “ 浸取 ” 時使用濃硫酸不能加快反應速率，故 A 錯誤；
B ．加入適量的鋅粉，把 Cu 2+ 還原為 Cu ，所以濾液 II 中一定含 Zn 2+ 、 Fe 2+ 、 SO 離子，故 B 正確；
C ．若反應 Ⅰ 中加入過量的 Zn ，得到的固體中 Cu 中含有 Zn 、 Fe 雜質，產品 Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O 中含有硝酸鋅、硝酸鐵，故 C 錯誤；
D ． Cu 2+ 會水解，故在蒸發 Cu(NO 3 ) 2 溶液時，要加硝酸抑制 Cu 2+ 水解，再冷卻結晶，故 D 錯誤；
選 B 。
4.
以 CO 和 H 2 為原料合成甲醇是工業上的成熟方法，直接以 CO 2 為原料生產甲醇是目前的研究熱點。我國科學家用 CO 2 人工合成淀粉時，第一步就需要將 CO 2 轉化為甲醇。
已知： ①CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) ΔH 1 =-90.5kJ?mol -1
②CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) ΔH 2 =-41.1kJ?mol -1
③2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ΔH 3 =-483.6kJ?mol -1
下列說法 不正確 的是
A ．若溫度不變，反應 ① 中生成 1mol CH 3 OH(l) 時，放出的熱量大于 90.5kJ
B ． CO 2 與 H 2 合成甲醇的熱化學方程式為： CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g) ΔH=-49.4kJ?mol -1
C ．通過電解制 H 2 和選用高效催化劑，可降低 CO 2 與 H 2 合成甲醇的反應的焓變
D ．以 CO 2 和 H 2 O 為原料合成甲醇，同時生成 O 2 ，該反應需要吸收能量
難度：
知識點：化學反應熱的計算
使用次數：116
【答案】
C
【解析】
【詳解】
A ． 1molCH 3 OH （ g ）能量高于 1molCH 3 OH （ l ），反應物的總能量相同，根據能量守恒定律，若溫度不變，反應 ① 中生成 1molCH 3 OH （ l ）時，放出的熱量大于 90.5kJ ，故 A 正確；
B ．根據蓋斯定律 ①-② 得反應 ④CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)ΔH= （ -90.5+41.1 ） kJ?mol -1 =-49.4kJ?mol -1 ，故 B 正確；
C ．催化劑可降低 CO 2 與 H 2 合成甲醇的反應的活化能，但不改變反應的焓變，故 C 錯誤；
D ．根據蓋斯定律 ④×2-③×3 得 2CO 2 (g)+4H 2 O(g) 2CH 3 OH(g)+3O 2 (g) ΔH= （ -49.4×2+483.6×3 ） kJ/mol=+1352kJ/mol ＞ 0 ，則該反應需要吸收能量，故 D 正確；
故選 C 。
5.
下列有關說法正確的是
A ．化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化
B ．加入催化劑，單位體積內反應物分子中活化分子百分數不變
C ．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋
D ．恒溫恒容容器中， N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) 達平衡后，改變條件使平衡正向移動，再達平衡時 NH 3 的體積分數一定增大
難度：
知識點：影響化學反應速率的因素
使用次數：176
【答案】
C
【解析】
【詳解】
A ．改變濃度、壓強時，平衡移動，平衡常數不變；只有改變溫度，平衡常數才發生改變，故 A 錯誤；
B ．加入催化劑，活化能降低，單位體積內反應物分子中活化分子百分數增大，故 B 錯誤；
C ．合成氨時將氨液化分離，平衡正向移動，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故 C 正確；
D ．恒溫恒容容器中， N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) 達平衡后，再通入氮氣，平衡正向移動，再達平衡時 NH 3 的體積分數可能降低，故 D 錯誤；
選 C 。
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試題總數：
53
總體難度：
中等
難度統計
難度系數
數量
占比
中等
43
81.13%
偏難
5
9.43%
容易
4
7.54%
基礎
1
1.88%
題型統計
大題類型
數量
占比
選擇題
32
60.37%
工業流程題
6
11.32%
綜合題
4
7.54%
實驗,探究題
5
9.43%
填空題
6
11.32%
知識點統計
知識點
數量
占比
硫酸
1
1.88%
原電池
5
9.43%
影響化學反應速率的因素
9
16.98%
化學反應熱的計算
1
1.88%
阿伏加德羅常數
2
3.77%
電解原理
5
9.43%
氧化還原反應
1
1.88%
鹽類的水解
2
3.77%
化學平衡
3
5.66%
電離平衡
2
3.77%
電化學計算
1
1.88%
化學平衡圖像分析
4
7.54%
化學電源
2
3.77%
水的電離和溶液的PH
1
1.88%
化學反應中的能量變化
3
5.66%
氧化還原反應方程式的配平
4
7.54%
酸堿中和滴定
3
5.66%
常見物質的制備
2
3.77%
沉淀溶解平衡
1
1.88%
金屬的電化學腐蝕與防護
1
1.88%
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