C

【詳解】 A ．金 “ 雖被火亦未熟 ” 是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩定，與其氧化性無關， A 不合題意；

B ．石灰 (CaO):“ 以水沃之，即熱蒸而解 ” 是指 CaO+H ₂ O=Ca(OH) ₂ ，反應放熱，產生大量的水汽，而 CaO 由塊狀變為粉末狀，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關， B 不合題意；

C ．石硫黃即 S ： “ 能化 …… 銀、銅、鐵，奇物 ” 是指 2Ag+S Ag ₂ S 、 Fe+S FeS 、 2Cu+S Cu ₂ S ，反應中 S 作氧化劑，與其氧化性有關， C 符合題意；

D ．石鐘乳 (CaCO ₃ ) ： “ 色黃，以苦酒 ( 醋 ) 洗刷則白 ” 是指 CaCO ₃ +2CH ₃ COOH=(CH ₃ COO) ₂ Ca+H ₂ O+CO ₂ ↑ ，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關， D 不合題意；

故答案為： C 。

C

【詳解】 A ．由于濃硝酸見光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細口瓶中避光保存， A 正確；

B ．氫氧化鈉固體能與玻璃中的 SiO ₂ 反應，故氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中， B 正確；

C ．四氯化碳是一種有機溶劑，易揮發，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應該保存在細口玻璃瓶中， C 錯誤；

D ．高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存， D 正確；

故答案為： C 。

B

【詳解】根據質量守恒可知， X 微粒為 ， Y 微粒為 ，據此分析解題。

A. 由分析可知， X 微粒為 ，根據質量數等于質子數加中子數可知，該微粒的中子數為 4 ， A 錯誤；

B. 由分析可知， X 微粒為 ， Y 微粒為 ，二者具有相同的質子數而不同的中子數的原子，故互為同位素， B 正確；

C. 由題干信息可知， 與 的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學反應歷程， C 錯誤；

D. 自然界中不存在 與 并不是其化學鍵不穩定，而是由于 與 的半衰期很短，很容易發生核變化，轉化為氣體其他原子， O=O 的鍵能與形成該鍵的核素無關， D 錯誤；

故答案為： B 。

B

【詳解】 A ．聚乳酸 ( ) 是由乳酸 [HOCH(CH ₃ )COOH] 分子間脫水縮聚而得，即發生縮聚反應， A 錯誤；

B ．聚四氟乙烯 ( ) 是由四氟乙烯 (CF ₂ =CF ₂ ) 經加聚反應制備， B 正確；

C ．尼龍 -66( ) 是由己二胺和己二酸經過縮聚反應制得， C 錯誤；

D ．聚乙烯醇 ( ) 由聚乙酸乙烯醇酯 ( ) 發生水解反應制得， D 錯誤；

故答案為： B 。

A

【分析】 Al 和 Ga 均為第 ⅢA 元素， N 屬于第 ⅤA 元素， AlN 、 GaN 的成鍵結構與金剛石相似，則其為共價晶體，且其與金剛石互為等電子體，等電子體之間的結構和性質相似。 AlN 、 GaN 晶體中， N 原子與其相鄰的原子形成 3 個普通共價鍵和 1 個配位鍵。

【詳解】 A ．因為 AlN 、 GaN 為結構相似的共價晶體，由于 Al 原子的半徑小于 Ga ， N—Al 的鍵長小于 N—Ga 的，則 N—Al 的鍵能較大，鍵能越大則其對應的共價晶體的熔點越高，故 GaN 的熔點低于 AlN ， A 說錯誤；

B ．不同種元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，故兩種晶體中所有化學鍵均為極性鍵， B 說法正確；

C ．金剛石中每個 C 原子形成 4 個共價鍵（即 C 原子的價層電子對數為 4 ）， C 原子無孤電子對，故 C 原子均采取 sp ^３ 雜化；由于 AlN 、 GaN 與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子均采取 sp ³ 雜化， C 說法正確；

D ．金剛石中每個 C 原子與其周圍 4 個 C 原子形成共價鍵，即 C 原子的配位數是 4 ，由于 AlN 、 GaN 與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子的配位數也均為 4 ， D 說法正確。

綜上所述，本題選 A 。