(1) 醚鍵 ( 或醚基 )

(2)

(3) 取代反應 會與碳碳雙鍵發生加成反應 ( 或 會使醚鍵水解 )

(4)

(5)

【分析】有機合成可從正向和逆向共同進行推斷，根據已知信息由 C 可推出 B 為 ，根據 C 到 D 的結構變化可知此步酯基發生水解反應，根據 D 到 E 的結構可知此步 Br 取代了羥基，根據 E 到 F 的結構可知脫去 LiBr ，為取代反應，據此進行推斷。

【詳解】（ 1 ） A 的含氧官能團有醛基和醚鍵。

（ 2 ）根據分析可知， B 的結構簡式為 。

（ 3 ）反應 Ⅳ 中 Br 取代了羥基，為取代反應，此反應不用 HBr 的原因為 會與碳碳雙鍵發生加成反應 ( 或 會使醚鍵水解 ) 。

（ 4 ）反應 Ⅴ 的化學方程式為 。

（ 5 ）產物之一 ( 分子式為 ) 遇 溶液顯紫色，說明含有酚羥基，酚羥基是通過酯基水解得來的，又因為核磁共振氫譜有 4 組峰，峰而積之比為 ，說明 Y 有兩個甲基，綜合可知 Y 的結構簡式為 。

A

【分析】 X 的核外電子總數為最外層電子數的 2 倍， X 為 Be ； Z 為地殼中含量最多的元素， Z 為 O ， X 與 Y 、 Z 與 W 均為同周期相鄰元素， Y 為 B ， W 為 F ，據此解答。

【詳解】 A ． 常溫下為液態， HF 常溫下為氣體，沸點 ，故 A 正確；

B ． 為 BF ₃ ，中心 B 原子有 3 對價電子且沒有孤電子對，空間構型為平面三角形，故 B 錯誤；

C ．四種元素為同周期元素，隨核電荷數增大原子半徑減小，原子半徑： Be>B>O>F ，故 C 錯誤；

D ． Be 最高價氧化物水化物為 Be(OH) ₂ ，溶液顯兩性， B 最高價氧化物的水化物為 H ₃ BO ₃ ，溶液顯酸性，故 D 錯誤；

故選： A 。

B

【詳解】 A ．對離子凈化時，相關離子濃度 c <10 ^-5 mol/L ，則 lg c <-5 ，由圖可知，可作凈化的 pH 區間最大的是 Fe ³⁺ ， A 錯誤；

B ．加入適量 H ₂ O ₂ ，可將 Fe ²⁺ 氧化為 Fe ³⁺ ，提高凈化程度， B 正確；

C ．由圖可知，凈化的先后順序為 ， C 錯誤；

D ．對離子凈化時，相關離子濃度 c <10 ^-5 mol/L ， lg c <-5 ，，由圖可知， Fe ³⁺ 完全沉淀的 pH 約為 2.5 ， c (H ⁺ )=10 ^-2.5 mol/L ， c (OH ^- )=10 ^-11.5 mol/L ， ， Al ³⁺ 完全沉淀的 pH 約為 4.5 ， c (H ⁺ )=10 ^-4.5 mol/L ， c (OH ^- )=10 ^-9.5 mol/L ， ， Fe ²⁺ 完全沉淀的 pH 約為 8.5 ， c (H ⁺ )=10 ^-8.5 mol/L ， c (OH ^- )=10 ^-5.5 mol/L ， ，則有 ， D 錯誤；

故選 B 。

(1) 分液漏斗

(2)a→d→e→c→b

(3)

(4) 石灰水變渾濁 60% 偏大

(5) 增大氣體樣品流速

(6) 尾氣出口未加防潮裝置 ( 或其他相似表述 )

【分析】在通風櫥中用下圖裝置制備一氧化碳，用 A 裝置制取一氧化碳，該氣體中含有甲酸蒸氣，故用水除去甲酸，再用 B 裝置排水收集一氧化碳氣體，排出的水用 E 中的燒杯接收。根據氣體樣品通過氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，濃硫酸吸水，一氧化碳在 H 中被氧氣氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸收， J 中的濃硫酸吸收氣體中的水蒸氣，干燥的一氧化碳和 ，進而測定生成的碘的質量，計算一氧化碳的被氧化的百分率。據此解答。

【詳解】（ 1 ）裝置 A 中盛放甲酸的儀器為分液漏斗。

（ 2 ）用 C 除去甲酸， B 收集一氧化碳， E 接收排出的水，故接口連接順序為 a→d→e→c→b→h 。

（ 3 ）一氧化碳和銀氨溶液反應生成黑色的銀，同時生成碳酸銨和氨氣，方程式為： 。

（ 4 ）一氧化碳被氧氣氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁。碘的物質的量為 ，則結合方程式分析，還有 0.002mol 一氧化碳未被氧氣氧化， 11.2L 氣體為 0.5mol 其中一氧化碳為 0.005mol ，則被氧化的一氧化碳為 0.005-0.002=0.003mol ，則被氧化的百分率為 。如果沒有通入氮氣則計算的未被氧化的一氧化碳的物質的量減少，則被氧化的百分率增大。

（ 5 ）增大氣流速率可以提高催化效率。

（ 6 ）： 是白色固體，易吸水潮解，但該裝置出氣口未加防潮裝置。

(1)

(2) 同族元素，從上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引逐漸減弱，失電子能力逐漸增強

(3) ????< 二者為同構型的分子晶體， 相對分子質量大，范德華力大，熔點高

(4)

(5) ????2 ????bc

【詳解】（ 1 ） 位于元素周期表中第四周期 VA 族，原子序數為 33 ，由構造原理寫出其價電子排布式為 。

（ 2 ）同族元素，從上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，故 原子的活潑性依序增強。

（ 3 ） 和 是同構型的分子晶體， 相對分子質量大，范德華力大，熔點高，晶體熔點： < 。

（ 4 ） 的中心原子 的價層電子對數為： 3+ =4 ，雜化軌道類型為 。

（ 5 ）由晶胞結構可知，其中含有 8 個 、 4 個 、 4 個 ，則 加合物中 2 ，晶體中的微粒間作用力有離子鍵、極性共價鍵，故選 bc 。

D

【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含 加入 Na ₂ S 分離出濾渣 1 含 CoS 和 NiS ， 不會沉淀，再加入草酸除鐵生成 FeC ₂ O ₄ ，過濾分離出硫酸鉻，以此來解答。

【詳解】 A ．四種金屬均與稀硫酸反應生成 H ₂ ， A 正確；

B ．共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸鉻，則 “ 除雜 " 的目的是除去 Ni 、 Co 元素， B 正確；

C ．由上述分析可知，流程中未產生六價鉻化合物， C 正確；

D ． “ 濾渣 2” 的主要成分是 FeC ₂ O ₄ ， D 錯誤；

故本題選 D 。

C

【詳解】 A ．中和滴定時眼睛應始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化， A 錯誤；

B ．配制不同濃度的醋酸溶液時，容量瓶不需要干燥， B 錯誤；

C ．溫度影響醋酸的電離平衡，因此測定步驟 Ⅰ 中所得溶液的 時應在相同溫度下測定， C 正確；

D ．電離度是指弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數，因此醋酸的電離度計算式為 ， D 錯誤；

答案選 C 。

D

【詳解】 A ． H ₂ O 分子中孤電子對數為 =2 ， H ₂ O 的物質的量為 =0.5mol ，含有的孤電子對數為 ，故 A 錯誤；

B ．該反應中 N ₂ 中 N 元素化合價由 0 價下降到 -3 價， 34g 的物質的量為 =2mol ，每產生 ， 得到 6mol 電子，數目為 6N _A ，故 B 錯誤；

C ．氨水的體積未知，無法計算 的分子數，故 C 錯誤；

D ． 的物質的量為 0.5mol ，由方程式可知，消耗 0.5mol ，產生的 0.75mol ，數目為 ，故 D 正確；

故選 D 。

(1)

(2) ????190 ????>

(3)ad

(4)58.8%

(5) 甲 ????反應 I 平衡曲線為 N ，恒壓時充入水蒸氣，

【詳解】（ 1 ）設 Ⅲ ，根據蓋斯定律 Ⅲ-2×Ⅰ 得 。

（ 2 ） ① 內， ，則 ；

② 、 、 ， △ c (H ₂ O) 逐漸減小，說明反應速率減小， 內， Δ c (H ₂ O)=400ppm ， 內， Δ c (H ₂ O)=400ppm ，則 t-12>4 ，即 t>16 。

（ 3 ） a ． H ₂ O 的分壓不變，則 C ₃ H ₆ 的分壓也不變，反應 1 、 Ⅱ 各組分分壓不變，反應 1 、 Ⅱ 均達到平衡， a 正確；

b ．反應物和生成物均為氣體，混合氣體的總質量不變，剛性密閉容器體積不變，則混合氣體密度不變，不能作為反應 I 、 Ⅱ 均達到平衡的判據， b 錯誤；

c ．當 時，反應不一定達到平衡，不能作為反應 1 、 Ⅱ 均達到平衡的判據， c 錯誤；

d ． ，說明正逆反應速率相等，反應 I 達平衡，各組分分壓不變， C ₃ H ₆ 的分壓不變，說明反應 Ⅱ 也達平衡， d 正確；

故選 ad 。

（ 4 ）設 C ₃ H ₈ O 的物質的量為 1mol ，若 lmol C ₃ H ₈ O 完全反應，理論上生成 1mol C ₃ H ₆ ，因為反應 Ⅰ 、 Ⅱ 的轉化率分別為 98% 和 40% ，反應 I 生成 1mol×98%=0.98mol C ₃ H ₆ ，反應 Ⅱ 消耗了 40% C ₃ H ₆ ，則達平衡時 C ₃ H ₆ 的物質的量為 0.98mol×(1-40%)=0.588mol ，所以丙烯的產率為 =58.8% 。

（ 5 ） ① 反應 I 為氣體體積增大的吸熱反應，反應 Ⅱ 為氣體體積減小的放熱反應，則升高溫度，反應 I 正向移動， 逐漸增大，反應 Ⅱ 逆向移動， 逐漸減小，即反應 I 為平衡曲線為 N ，反應 Ⅱ 平衡曲線為 M ；在 350℃ 恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，對于反應 I 而言，相當于增大生成物濃度，使得 > ，即 lg 增大，反應 I 的狀態最有可能對應圖中的甲；

② 由圖可知， 350°C 時達平衡后， =0 ，則 350℃ 時 = =1 ，設水蒸氣的平衡分壓為 a MPa ，則反應 II 的 C ₃ H ₆ 起始分壓為 a MPa ，對反應 Ⅱ 列三段式有

，解得 a= MPa 。

(1) 提高浸出率 ( 或提高浸出速率 )

(2) 和 84%

(3) 使更多的鋁元素轉化為晶體析出，同時保證晶體純度 ????高溫溶解再冷卻結晶

(4) 或

(5) 沉鋁

【分析】粉煤灰為原料 ( 主要含 SiO ₂ 、 Al ₂ O ₃ 和 CaO 等 ) 加入硫酸，浸渣為二氧化硅、硫酸鈣，加入硫酸鉀，產生復鹽明礬沉鋁，干燥脫水，焙燒產生氧化鋁、硫酸鉀和二氧化硫或三氧化硫氣體，水浸除去硫酸鉀，得到氧化鋁。

【詳解】（ 1 ）溫度高速率大， “ 浸出 ” 時適當升溫的主要目的是提高反應速率，提高浸出率； Al ₂ O ₃ 和 H ₂ SO ₄ 發生反應生成 Al ₂ (SO ₄ ) ₃ 和 H ₂ O ，離子反應方程式為 Al ₂ O ₃ +6H ⁺ =2Al ³⁺ +3H ₂ O ；

故答案為：提高浸出率 ( 或提高浸出速率 ) ； Al ₂ O ₃ +6H ⁺ =2Al ³⁺ +3H ₂ O 。

（ 2 ） “ 浸渣 ” 的主要成分除殘余 Al ₂ O ₃ 外，還有二氧化硅、硫酸鈣； 5.0g 粉煤灰 Al ₂ O ₃ 的質量為 5.0g×30%=1.5g ， 3.0g“ 浸渣 ”Al ₂ O ₃ 的質量為 3.0g×8%=0.24g ，則 Al ₂ O ₃ 的浸出率為 ；

故答案為： SiO ₂ 和 CaSO ₄ ； 84% 。

（ 3 ）根據沉鋁體系中， Al ₂ (SO ₄ ) ₃ ·18H ₂ O 溶解度最大， KAl(SO ₄ ) ₂ ·12H ₂ O 溶解度最小，更容易析出，加入 K ₂ SO ₄ 沉鋁的目的是更多的使 Al ₂ (SO ₄ ) ₃ 轉化為 KAl(SO ₄ ) ₂ ·12H ₂ O ，使更多的鋁元素轉化為晶體析出，同時保證晶體純度； KAl(SO ₄ ) ₂ ·12H ₂ O 溶解度受溫度影響較大， “ 沉鋁 ” 的最佳方案為高溫溶解再冷卻結晶；

故答案為：使更多的鋁元素轉化為晶體析出，同時保證晶體純度；高溫溶解再冷卻結晶。

（ 4 ） “ 焙燒 ” 時， KAl(SO ₄ ) ₂ 分解為 K ₂ SO ₄ 、 Al ₂ O ₃ 和 SO ₃ 或 K ₂ SO ₄ 、 Al ₂ O ₃ 、 SO ₂ 和 O ₂ ，反應方程式為 2KAl(SO ₄ ) ₂ K ₂ SO ₄ +Al ₂ O ₃ +3SO ₃ ↑ 或 4KAl(SO ₄ ) ₂ 2K ₂ SO ₄ +2Al ₂ O ₃ +6SO ₂ ↑+3O ₂ ↑ ；

故答案為： 2KAl(SO ₄ ) ₂ K ₂ SO ₄ +Al ₂ O ₃ +3SO ₃ ↑ 或 4KAl(SO ₄ ) ₂ 2K ₂ SO ₄ +2Al ₂ O ₃ +6SO ₂ ↑+3O ₂ ↑ 。

（ 5 ） “ 水浸 ” 后得到的 “ 濾液 2” 成分為 K ₂ SO ₄ ，可在沉鋁工序循環使用；

故答案為：沉鋁。

C

【詳解】 A ． x ₁ 時，氨的去除率為 100% 、總氮殘留率為 5 ， ， 95% 的氨氣參與反應 ① 、有 5% 的氨氣參與反應 ② ，反應 ① 消耗 ，參與反應 ② 消耗 ， ， A 錯誤；

B ． x>x ₁ 時，反應 ① 也生成氯離子，所以 ， B 錯誤；

C ． x>x ₁ 時， x 越大，氨總去除率不變，氮殘余率增大，說明生成的硝酸根離子越多，生成 N ₂ 的量越少， C 正確；

D ． x=x ₁ 時，氨的去除率為 100% ，溶液中沒有 和 ClO ^- ，含有 Na ⁺ 、 H ⁺ 、 、 Cl ^- 和 OH ^- ，根據電荷守恒得 ， D 錯誤；

故本題選 C 。

B

【詳解】 A ．該化合物的分子中，與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可發生消去反應， A 錯誤；

B ．該化合物含有羥基，可與醋酸發生酯化反應， B 正確；

C ．該化合物的結構中含有飽和碳原子，不可能所有原子處于同一平面上， C 錯誤；

D ． 絡塞維最多能與 反應，其中苯環消耗 3mol H ₂ ，碳碳雙鍵消耗 1mol H ₂ ， D 錯誤；

故選 B 。

C

【詳解】 A ．草酸屬于二元弱酸，即乙二酸，屬于有機物， A 錯誤；

B ． C ₆₀ 與石墨是碳元素的不同單質，互為同素異形體， B 錯誤；

C ． Cu 為 ⅠB 族，屬于過渡元素， C 正確；

D ．催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率，反應焓變不變， D 錯誤；

故選 C 。

B

【詳解】 A ． S 和 Hg 發生化合反應生成 HgS ，可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為： ，處理方法和對應的反應方程式正確，不合題意；

B ． Ag 不活潑，不能和鹽酸反應生成氫氣，處理方法和對應的反應方程式均錯誤，符合題意；

C ．蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體為 SO ₂ ，可以用 NaOH 溶液吸收 SO ₂ ，離子方程式為： ，處理方法正確，對應的反應方程式錯誤，不符合題意；

D ．電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體為 Cl ₂ ，可以用 NaOH 溶液吸收 Cl ₂ ，離子方程式為： ，處理方法和對應的反應方程式均正確，不符合題意；

故選 B 。

A

【詳解】 A ．由圖可知，化學自充電時，消耗 O ₂ ，該反應為 O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =4OH ^- ， 增大，故 A 正確；

B ．化學自充電時，無需外接電源即能實現化學自充電，該過程不是電能轉化為化學能，故 B 錯誤；

C ．由圖可知，化學自充電時，鋅電極作陰極，該電極的電極反應式為 O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =4OH ^- ，故 C 錯誤；

D ．放電時， 1mol 轉化為 ，消耗 2mol K ⁺ ，外電路通過 電子時，正極物質增加 0.02mol K ⁺ ，增加的質量為 0.02mol×39g/mol =0.78g ，故 D 錯誤；

故選 A 。

(1)Fe ²⁺

(2) ????4.7 pH<6.2

(3)4.0 10 ^-4

(4) 加熱攪拌可加快反應速率 ????冷卻結晶

(5)MgSO ₄

(6) ????15 ????O ₂ +4e ^- +2H ₂ O=4OH ^-

【分析】由流程可知，該類礦 ( 含鐵、鋁等元素 ) 加入酸化 MgSO ₄ 溶液浸取，得到浸取液中含有 、 、 、 、 、 等離子，經氧化調 pH 使 、 形成沉淀，經過濾除去，濾液 1 中含有 、 、 等離子，加入月桂酸鈉，使 形成 沉淀，濾液 2 主要含有 MgSO ₄ 溶液，可循環利用，濾餅加鹽酸，經加熱攪拌溶解后，再冷卻結晶，析出月桂酸，再固液分離得到 RECl ₃ 溶液。

【詳解】（ 1 ）由分析可知， “ 氧化調 pH” 目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將 Fe ²⁺ 氧化為 Fe ³⁺ ，以便后續除雜，所以化合價有變化的金屬離子是 Fe ²⁺ ，故答案為： Fe ²⁺ ；

（ 2 ）由表中數據可知， 沉淀完全的 pH 為 4.7 ，而 開始沉淀的 pH 為 6.2~7.4 ，所以為保證 、 沉淀完全，且 不沉淀，要用 溶液調 pH 至 4.7 pH<6.2 的范圍內，該過程中 發生反應的離子方程式為 ，故答案為： 4.7 pH<6.2 ； ；

（ 3 ）濾液 2 中 濃度為 ，即 0.1125mol/L ，根據 ，若要加入月桂酸鈉后只生成 ，而不產生 ，則 = =4.0 10 ^-4 ，故答案為： 4.0 10 ^-4 ；

（ 4 ） ①“ 加熱攪拌 ” 有利于加快 溶出、提高產率，其原因是加熱攪拌可加快反應速率，故答案為：加熱攪拌可加快反應速率；

② “ 操作 X” 的結果是分離出月桂酸，由信息可知，月桂酸 熔點為 ，故 “ 操作 X” 的過程為：先冷卻結晶，再固液分離，故答案為：冷卻結晶；

（ 5 ）由分析可知，該工藝中，可再生循環利用的物質有 MgSO ₄ ，故答案為： MgSO ₄ ；

（ 6 ） ① 中 Y 為 +3 價， 中 Pt 為 +4 價，而 中金屬均為 0 價，所以還原 和 熔融鹽制備 時，生成 1mol 轉移 15 電子，故答案為： 15 ；

② 堿性溶液中，氫氧燃料電池正極發生還原反應，發生的電極反應為 O ₂ +4e ^- +2H ₂ O=4OH ，故答案為： O ₂ +4e ^- +2H ₂ O=4OH ^- 。

B

【詳解】 A ．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為： CO ₂ +OH ^- = ，故 A 錯誤；

B ．氯氣通入 NaOH 溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為： Cl ₂ +2OH ^- =Cl ^- +ClO ^- +H ₂ O ，故 B 正確；

C ．鈉的過氧化物為 Na ₂ O ₂ ，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里 Na ₂ O ₂ 不能拆成離子，故 C 錯誤；

D ．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故 D 錯誤；

故選 B 。

(1) ????N ₂ ↑ ????4H ₂ O ????( E ₁ - E ₂ )+Δ H +( E ₃ - E ₄ ) 2NO+O ₂ =2NO ₂

(2) ????BD 當溶液 pH=9 時， ，因此可忽略溶液中

即 =0.20

反應 (ii) 的平衡常數 K ₂ = = =3.3×10 ^-7

聯立兩個方程可得 =6.0×10 ^-4 mol/L ????λ ₃ 增大

【詳解】（ 1 ） ① 分解過程中，生成 Cr ₂ O ₃ 和無污染氣體，根據元素守恒可知，其余生成物為 N ₂ 、 H ₂ O ，根據原子守恒可知反應方程式為 ，故答案為： N ₂ ↑ ； 4H ₂ O 。

② 設反應過程中第一步的產物為 M ，第二步的產物為 N ，則 X→M Δ H ₁ =( E ₁ - E ₂ ) ， M→N Δ H ₂ =Δ H ， N→Y Δ H ₃ =( E ₃ - E ₄ ) ₁ ，根據蓋斯定律可知， X(g)→Y(g) 的焓變為 Δ H ₁ +Δ H ₂ +Δ H ₃ =( E ₁ - E ₂ )+Δ H +( E ₃ - E ₄ ) ，故答案為： ( E ₁ - E ₂ )+Δ H +( E ₃ - E ₄ ) 。

③NH ₃ 在 Cr ₂ O ₃ 作催化劑條件下，能與 O ₂ 反應生成 NO ， NO 與 O ₂ 反應生成紅棕色氣體 NO ₂ ， NO ₂ 與 H ₂ O 反應生成 HNO ₃ 和 NO ，若同時通入 O ₂ ，可將氮元素全部氧化為 HNO ₃ ，因此從 NH ₃ 出發經過 3 步反應制備 HNO ₃ 的路線為 ；其中 NO 反應生成 NO ₂ 過程中，氣體顏色發生變化，其反應方程式為 2NO+O ₂ =2NO ₂ ，故答案為： ； 2NO+O ₂ =2NO ₂ 。

（ 2 ） ①K ₂ Cr ₂ O ₇ 溶液中存在平衡： (i) 、 (ii) 。

A ．向溶液中加入少量硫酸，溶液中 c (H ⁺ ) 增大， (ii) 平衡逆向移動，根據勒夏特列原理可知，平衡移動只是減弱改變量，平衡后，溶液中 c (H ⁺ ) 依然增大，因此溶液的 pH 將減小，故 A 錯誤；

B ．加水稀釋過程中，根據 “ 越稀越水解 ” 、 “ 越稀越電離 ” 可知， (i) 和 (ii) 的平衡都正向移動，兩個平衡正向都是離子數增大的反應，因此稀釋后，溶液中離子總數將增大，故 B 正確；

C ．加入少量 NaOH 溶液， (ii) 正向移動，溶液中 將減小， (i) 將正向移動，故 C 錯誤；

D ．平衡 (i) 的平衡常數 K ₁ = ，平衡常數只與溫度和反應本身有關，因此加入少量 K ₂ Cr ₂ O ₇ 溶液， 不變，故 D 正確；

綜上所述，答案為： BD 。

②0.10mol/L K ₂ Cr ₂ O ₇ 溶液中， Cr 原子的總濃度為 0.20mol/L ，當溶液 pH=9.00 時，溶液中 Cr 原子總濃度為 =0.20mol/L ， 、 與 的平衡濃度分別為 x 、 y 、 z mol/L ，因此 =0.10 ；由圖 8 可知，當溶液 pH=9 時， ，因此可忽略溶液中 ，即 =0.20 ，反應 (ii) 的平衡常數 K ₂ = = =3.3×10 ^-7 ，聯立兩個方程可得 =6.0×10 ^-4 mol/L 。

③ 根據反應 (i) 、 (ii) 是離子濃度增大的平衡可知，溶液 pH 越大，溶液中 越大，混合溶液在某一波長的 A 越大，溶液的 pH 越大，溶液中 越大，因此與 的 λ _max 最接近的是 λ ₃ ；反應 (i) 的平衡常數 K ₁ = ，反應 (ii) 的平衡常數 K ₂ = ， = = ，因此 = ，由上述分析逆推可知， b>a ，即溶液 pH 從 a 變到 b 的過程中，溶液中 c (H ⁺ ) 減小，所以 的值將增大，故答案為： λ ₃ ；增大。