食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸 ( 用 表示 ) 。 的應用與其電離平衡密切相關。 25℃ 時， 的 。

(1) 配制 的 溶液，需 溶液的體積為 _______mL 。

(2) 下列關于 容量瓶的操作，正確的是 _______ 。

(3) 某小組研究 25℃ 下 電離平衡的影響因素。

提出假設。稀釋 溶液或改變 濃度， 電離平衡會發生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為 的 和 溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定 ，記錄數據。

① 根據表中信息，補充數據： _______ ， _______ 。

② 由實驗 Ⅰ 和 Ⅱ 可知，稀釋 溶液，電離平衡 _______( 填 ” 正 ” 或 ” 逆 ”)

向移動；結合表中數據，給出判斷理由： _______ 。

③ 由實驗 Ⅱ~VIII 可知，增大 濃度， 電離平衡逆向移動。

實驗結論假設成立。

(4) 小組分析上表數據發現：隨著 的增加， 的值逐漸接近 的 。

查閱資料獲悉：一定條件下，按 配制的溶液中， 的值等于 的 。

對比數據發現，實驗 VIII 中 與資料數據 存在一定差異；推測可能由物質濃度準確程度不夠引起，故先準確測定 溶液的濃度再驗證。

① 移取 溶液，加入 2 滴酚酞溶液，用 溶液滴定至終點，消耗體積為 ，則該 溶液的濃度為 _______ 。在 答題卡虛線框 中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點 _______ 。

② 用上述 溶液和 溶液，配制等物質的量的 與 混合溶液，測定 pH ，結果與資料數據相符。

(5) 小組進一步提出：如果只有濃度均約為 的 和 溶液，如何準確測定 的 ？小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中 Ⅱ 的內容。

實驗總結 得到的結果與資料數據相符，方案可行。

(6) 根據 可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途 _______ 。

答案

(1)5.0

(2)C

(3) ????3.00 ????33.00 正 ????實驗 II 相較于實驗 I ，醋酸溶液稀釋了 10 倍，而實驗 II 的 pH 增大值小于 1

(4) ????0.1104

(5) 另取 20.00mlHAc ，加入 mL 氫氧化鈉

(6)HClO ：漂白劑和消毒液 ( 或 H ₂ SO ₃ ：還原劑、防腐劑或 H ₃ PO ₄ ：食品添加劑、制藥、生產肥料 )

【詳解】（ 1 ）溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此 250mL×0.1mol/L=V×5mol/L ，解得 V=5.0mL ，故答案為： 5.0 。

（ 2 ） A ．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故 A 錯誤；

B ．定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線 “ 三線相切 ” ，不能仰視或俯視，故 B 錯誤；

C ．向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故 C 正確；

D ．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故 D 錯誤；

綜上所述，正確的是 C 項。

（ 3 ） ① 實驗 VII 的溶液中 n(NaAc) ： n(HAc)=3 ： 4 ， V(HAc)=4.00mL ，因此 V(NaAc)=3.00mL ，即 a=3.00 ， , 由實驗 I 可知，溶液最終的體積為 40.00mL ，因此 V(H ₂ O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL ，即 b=33.00 ，故答案為： 3.00 ； 33.00 。

② 實驗 I 所得溶液的 pH=2.86 ，實驗 II 的溶液中 c(HAc) 為實驗 I 的 ，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動，則實驗 II 所得溶液的 pH=2.86+1=3.86 ，但實際溶液的 pH=3.36<3.86 ，說明稀釋過程中，溶液中 n(H ⁺ ) 增大，即電離平衡正向移動，故答案為：正；實驗 II 相較于實驗 I ，醋酸溶液稀釋了 10 倍，而實驗 II 的 pH 增大值小于 1 。

（ 4 ） (i) 滴定過程中發生反應： HAc+NaOH=NaAc+H ₂ O ，由反應方程式可知，滴定至終點時， n(HAc)=n(NaOH) ，因此 22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc) ，解得 c(HAc)=0.1104mol/L ，故答案為： 0.1104 。

(ii) 滴定過程中，當 V(NaOH)=0 時， c(H ⁺ )= ≈ mol/L=10 ^-2.88 mol/L ，溶液的 pH=2.88 ，當 V(NaOH ） =11.04 mL 時， n(NaAc)=n(HAc) ，考慮 HAc 的電離和 Ac ^- 的水解， HAc 的電離程度大于 Ac ^- 的水解程度，故溶液中 NaAc ＞ HAc ，溶液的 pH ＞ PKa ，即 pH ＞ 4.76 ，當 V(NaOH)=22.08mL 時，達到滴定終點，溶液中溶質為 NaAc 溶液， Ac ^- 發生水解，溶液呈弱堿性，當 NaOH 溶液過量較多時， c(NaOH) 無限接近 0.1mol/L ，溶液 pH 接近 13 ，因此滴定曲線如圖： 。

（ 5 ）向 20.00mL 的 HAc 溶液中加入 V ₁ mL NaOH 溶液達到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質為 NaAc ，當 時，溶液中 c(H ⁺ ) 的值等于 HAc 的 K _a ，因此另取 20.00mlHAc ，加入 mL 氫氧化鈉，使溶液中 n(NaAc)=n(HAc) ，故答案為：另取 20.00mlHAc ，加入 mL 氫氧化鈉。

（ 6 ）不同的無機弱酸在生活中應用廣泛，如 HClO 具有強氧化性，在生活中可用于漂白和消毒， H ₂ SO ₃ 具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量 H ₂ SO ₃ 可用作防腐劑， H ₃ PO ₄ 具有中強酸性，可用作食品添加劑，同時在制藥、生產肥料等行業有廣泛用途，故答案為： HClO ：漂白劑和消毒液 ( 或 H ₂ SO ₃ ：還原劑、防腐劑或 H ₃ PO ₄ ：食品添加劑、制藥、生產肥料 ) 。