探究醋酸濃度與電離度關系的

探究醋酸濃度與電離度關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述正確的

步驟

操作或敘述

Ⅰ. 用標準溶液標定醋酸溶液濃度

滴定時應始終注視滴定管中的液面

Ⅱ. 用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液

應使用干燥的容量瓶

Ⅲ. 測定步驟 Ⅱ 中所得溶液的

應在相同溫度下測定

Ⅳ. 計算不同濃度溶液中醋酸的電離度

計算式為

A ． A B ． B C ． C D ． D

答案

【詳解】 A ．中和滴定時眼睛應始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化， A 錯誤；

B ．配制不同濃度的醋酸溶液時，容量瓶不需要干燥， B 錯誤；

C ．溫度影響醋酸的電離平衡，因此測定步驟 Ⅰ 中所得溶液的時應在相同溫度下測定， C 正確；

D ．電離度是指弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數，因此醋酸的電離度計算式為， D 錯誤；

答案選 C 。

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電離平衡

試題詳情

難度：

使用次數：255

更新時間：2023-07-05

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探究醋酸濃度與電離度關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述正確的

步驟

操作或敘述

Ⅰ. 用標準溶液標定醋酸溶液濃度

滴定時應始終注視滴定管中的液面

Ⅱ. 用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液

應使用干燥的容量瓶

Ⅲ. 測定步驟 Ⅱ 中所得溶液的

應在相同溫度下測定

Ⅳ. 計算不同濃度溶液中醋酸的電離度

計算式為

A ． A B ． B C ． C D ． D

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題型：選擇題

知識點：電離平衡

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【答案】

【詳解】 A ．中和滴定時眼睛應始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化， A 錯誤；

B ．配制不同濃度的醋酸溶液時，容量瓶不需要干燥， B 錯誤；

C ．溫度影響醋酸的電離平衡，因此測定步驟 Ⅰ 中所得溶液的時應在相同溫度下測定， C 正確；

答案選 C 。

考點梳理:

根據可圈可點權威老師分析，試題“ ”主要考查你對強電解質、弱電解質等考點的理解。關于這些考點的“資料梳理”如下：

◎ 強電解質、弱電解質的定義

強電解質：

在水溶液里或熔融狀態下，能全部電離的化合物。包括：強酸、強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物等；完全電離、不可逆、不存在電離平衡；電離方程式用“=”表示。

弱電解質：

在水溶液里或熔融狀態下，不能全部電離的化合物。包括：弱酸、弱堿、少數鹽等；部分電離、可逆、存在電離平衡，電離方程式用“

”表示。

◎ 強電解質、弱電解質的知識擴展

(1)強電解質：在水溶液里或熔融狀態下，能全部電離的化合物。包括：強酸、強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物等；完全電離、不可逆、不存在電離平衡；電離方程式用“=”表示。
(2)弱電解質：在水溶液里或熔融狀態下，不能全部電離的化合物。包括：弱酸、弱堿、少數鹽等；部分電離、可逆、存在電離平衡，電離方程式用“

”表示。

◎ 強電解質、弱電解質的知識對比

強電解質和弱電解質的比較:

◎ 強電解質、弱電解質的知識點撥

強弱電解質的判斷依據：

?1．在相同濃度、相同溫度下，與強電解質做導電性對比實驗.
2．濃度與pH的關系。如溶液的pH>1，則證明是弱電解質。
3．測定對應鹽溶液的酸堿性。如溶液呈堿性，則證明醋酸是弱電解質。
4．稀釋前后的pH變化與稀釋倍數的關系。例如，將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH<5，則證明該酸為弱電解質；若pH=5，則證明該酸為強電解質。
5．采用實驗證明電離平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊試液，溶液變紅，再加入醋酸鈉晶體，顏色變淺。

◎ 強電解質、弱電解質的教學目標

1、了解強電解質、弱電解質的概念。
2、掌握強電解質、弱電解質的本質區別。
3、能正確書寫強電解質、弱電解質的電離方程式。
4、能綜合運用類比、對比、歸納、總結的學習方法進行分析判斷。

◎ 強電解質、弱電解質的考試要求

能力要求：掌握
課時要求：20
考試頻率：?？?br/>分值比重：3

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B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

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D.鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

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下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是????????????????? （??? ）

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4

D．常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

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使用過本題的試卷：

2022年福建省高考真題化學試題含解析1

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電離平衡

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