異丙醇 可由生物質轉化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學品丙烯
的工業化技術已引起人們的關注，其主要反應如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列問題：
(1) 已知 ，則
燃燒生成
和
的熱化學方程式為 _______ 。
(2) 在 下，剛性密閉容器中的反應體系內水蒸氣濃度與反應時間關系如下表：
| 反應時間 | 0 | 4 | 8 | 12 | t | 20 |
| | 0 | 2440 | 3200 | 3600 | 4000 | 4100 |
① 內，
_______
；
②t_______16( 填 “>”“<” 或 “=”) 。
(3) 在恒溫剛性密閉容器中，反應 Ⅰ 、 Ⅱ 均達到平衡的判據是 _______( 填標號 ) 。
a. 的分壓不變 b. 混合氣體密度不變
c. d.
(4) 在一定條件下，若反應 Ⅰ 、 Ⅱ 的轉化率分別為 98% 和 40% ，則丙烯的產率為 _______ 。
(5) 下圖為反應 Ⅰ 、 Ⅱ 達到平衡時 與溫度的關系曲線。
( 已知：對于可逆反應 ，任意時刻
，式中
) 表示物質 × 的分壓 )
① 在 恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，反應 Ⅰ 的的狀態最有可能對應圖中的 _______ 點 ( 填 “ 甲 ”“ 乙 ” 或 “ 丙 ”) ，判斷依據是 _______ 。
② 時，在密閉容器中加入一定量的
，體系達到平衡后，測得
的分壓為
，則水蒸氣的分壓為 _______
( 用含 x 的代數式表示 ) 。
答案
(1)
(2) ????190 ????>
(3)ad
(4)58.8%
(5) 甲 ????反應 I 平衡曲線為 N ，恒壓時充入水蒸氣，
【詳解】（ 1 ）設 Ⅲ ，根據蓋斯定律 Ⅲ-2×Ⅰ 得
。
（ 2 ） ① 內，
，則
；
② 、
、
， △ c (H 2 O) 逐漸減小，說明反應速率減小，
內， Δ c (H 2 O)=400ppm ，
內， Δ c (H 2 O)=400ppm ，則 t-12>4 ，即 t>16 。
（ 3 ） a ． H 2 O 的分壓不變，則 C 3 H 6 的分壓也不變，反應 1 、 Ⅱ 各組分分壓不變，反應 1 、 Ⅱ 均達到平衡， a 正確；
b ．反應物和生成物均為氣體，混合氣體的總質量不變，剛性密閉容器體積不變，則混合氣體密度不變，不能作為反應 I 、 Ⅱ 均達到平衡的判據， b 錯誤；
c ．當 時，反應不一定達到平衡，不能作為反應 1 、 Ⅱ 均達到平衡的判據， c 錯誤；
d ． ，說明正逆反應速率相等，反應 I 達平衡，各組分分壓不變， C 3 H 6 的分壓不變，說明反應 Ⅱ 也達平衡， d 正確；
故選 ad 。
（ 4 ）設 C 3 H 8 O 的物質的量為 1mol ，若 lmol C 3 H 8 O 完全反應，理論上生成 1mol C 3 H 6 ，因為反應 Ⅰ 、 Ⅱ 的轉化率分別為 98% 和 40% ，反應 I 生成 1mol×98%=0.98mol C 3 H 6 ，反應 Ⅱ 消耗了 40% C 3 H 6 ，則達平衡時 C 3 H 6 的物質的量為 0.98mol×(1-40%)=0.588mol ，所以丙烯的產率為 =58.8% 。
（ 5 ） ① 反應 I 為氣體體積增大的吸熱反應，反應 Ⅱ 為氣體體積減小的放熱反應，則升高溫度，反應 I 正向移動， 逐漸增大，反應 Ⅱ 逆向移動，
逐漸減小，即反應 I 為平衡曲線為 N ，反應 Ⅱ 平衡曲線為 M ；在 350℃ 恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，對于反應 I 而言，相當于增大生成物濃度，使得
>
，即 lg
增大，反應 I 的狀態最有可能對應圖中的甲；
② 由圖可知， 350°C 時達平衡后， =0 ，則 350℃ 時
=
=1 ，設水蒸氣的平衡分壓為 a MPa ，則反應 II 的 C 3 H 6 起始分壓為 a MPa ，對反應 Ⅱ 列三段式有
，解得 a=
MPa 。
pC(g)+qD(g) 
。
時，平衡便會發生移動而使各組分的濃度、百分含量發生變化，直至建立新的平衡。
指的是同一物質的正反應速率與逆反應速率相等。 
qD(g)，根據對化學平衡概念的理解，判斷下列各情況是否達到平衡。
