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              物質結構與性質
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              物質結構與性質綜合考查
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              試題詳情
              難度:
              使用次數:109
              更新時間:2023-07-05
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              1.

              1962 年首個稀有氣體化合物 問世,目前已知的稀有氣體化合物中,含氙 ( 54 Xe) 的最多,氪 ( 36 Kr) 次之,氬 ( 18 Ar) 化合物極少。 分子形成的加合物,其晶胞如下圖所示。

              回答下列問題:

              (1) 基態 原子的價電子排布式為 _______ 。

              (2) 原子的活潑性依序增強,原因是 _______ 。

              (3) 晶體熔點: _______ ( “>”“<” “=”) ,判斷依據是 _______ 。

              (4) 的中心原子 的雜化軌道類型為 _______ 。

              (5) 加合物中 _______ ,晶體中的微粒間作用力有 _____( 填標號 ) 。

              a. 氫鍵 b. 離子鍵 c. 極性共價鍵 d. 非極性共價鍵

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              題型:填空題
              知識點:物質結構與性質綜合考查
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              復制試題
              【答案】

              (1)

              (2) 同族元素,從上而下原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的有效吸引逐漸減弱,失電子能力逐漸增強

              (3) ????< 二者為同構型的分子晶體, 相對分子質量大,范德華力大,熔點高

              (4)

              (5) ????2 ????bc

              【詳解】( 1 位于元素周期表中第四周期 VA 族,原子序數為 33 ,由構造原理寫出其價電子排布式為 。

              2 )同族元素,從上而下原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的有效吸引逐漸減弱,失電子能力逐漸增強,故 原子的活潑性依序增強。

              3 是同構型的分子晶體, 相對分子質量大,范德華力大,熔點高,晶體熔點: < 。

              4 的中心原子 的價層電子對數為: 3+ =4 ,雜化軌道類型為 。

              5 )由晶胞結構可知,其中含有 8 、 4 、 4 ,則 加合物中 2 ,晶體中的微粒間作用力有離子鍵、極性共價鍵,故選 bc 。

              =
              考點梳理:
              根據可圈可點權威老師分析,試題“ ”主要考查你對 物質性質的研究 等考點的理解。關于這些考點的“資料梳理”如下:
              ◎ 物質性質的研究的定義

              研究對象:

              物質的物理性質、化學性質物質性質。

              研究方法:

              觀察與問題、假設與預測、實驗與事實、解釋與結論、表達與交流、擴展與遷移。

              ◎ 物質性質的研究的知識擴展
              首先了解物質的物理性質、化學性質物質性質
              研究方法:觀察與問題、假設與預測、實驗與事實、解釋與結論、表達與交流、擴展與遷移
              ◎ 物質性質的研究的教學目標
              1、知道物理性質和化學性質的含義、學會區別物理性質和化學性質
              2、能正確依據物質結構理論、元素周期律知識、官能團分析、判斷、推導物質的性質。
              3、體驗到科學探究是研究物質的重要方法。
              4、學會科學探究的主要步驟 。
              ◎ 物質性質的研究的考試要求
              能力要求:掌握
              課時要求:60
              考試頻率:???br/>分值比重:5

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              1.

              電池在人類生產生活中具有十分重要的作用,其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料有單晶硅,還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

              1)基態亞銅離子中電子占據的原子軌道數目為____________。

              2)若基態硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py2,則其違背了____________。

              3)下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是_______(填標號)。

              4)元素X與硅同主族且原子半徑最小,X形成的最簡單氫化物Q的電子式為_____,該分子其中心原子的雜化類型為_____。寫出一種與Q互為等電子體的離子______。

              5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學式寫作Na2B4O7·10H2O,實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環,應該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結構如圖所示,它的陰離子可形成鏈狀結構,則該晶體中不存在的作用力是__________(填選項字母)。

              A 離子鍵?? B 共價鍵?? C 金屬鍵??? D 范德華力??? E 氫鍵

              6GaAs的熔點為1238,密度為ρg·cm?3,其晶胞結構如圖所示。已知GaAsGaN具有相同的晶胞結構,則二者晶體的類型均為____,GaAs的熔點____(填高于低于GaN。GaAs的摩爾質量分別為MGa g?mol?1MAs g?mol?1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏加德羅常數值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。

              題型:綜合題
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